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  • 第2节 欧姆定律
  • 第3节 电阻的测量
  • 第4节 欧姆定律在串、并联电路中的应用
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  • 第1节 电能 电功
  • 第2节 电功率
  • 第3节 测量小灯泡的电功率
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  • 第十八章综合
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  • 第2节 家庭电路中电流过大的原因
  • 第3节 安全用电
  • 第十九章综合
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  • 第5节 磁生电
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  • 第二十二章 能源与可持续发展
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    23.(2016聊城)为测定一标签破损(如图)的钙片中碳酸钙的含量,某同学做如下实验:取10片钙片,放入干燥、洁净的烧杯中,然后逐滴滴加稀盐酸,当加入50g盐酸后,恰好完全反应,此时称量烧杯内剩余物质的总质量为65.6g(钙片中其他成分不和稀盐酸反应,反应中产生的气体全部放出).
    (1)反应中生成________g二氧化碳,该钙片中碳酸钙的质量分数为________;
    (2)试计算所用稀盐酸中HCl的质量分数.
    31.(2016临沂)某同学在实验室中发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液.为了测定此溶液的溶质质量分数,他取出50g该溶液,向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液.反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示.请你仔细分析此关系图,并进行计算.
    (1)当滴入氢氧化钠溶液________g时,硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应,此时溶液中的溶质为________(填化学式).
    (2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出解题过程).
    18.(2016泰安)能反映相关实验过程中量的变化的图象是(  )
    A.用一氧化碳还原氧化铁
    B.等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应
    C.镁在氧气中燃烧
    D.等质量、等质量分数的双氧水完全分解
    31.(2016泰安)某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时,环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物,为测定该废水中各污染物的含量,给冶铜厂提供处理废水的参考,环保组的同学进行了以下实验.取废水300g,向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液,测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图:请分析计算:
    (1)实验中生成氢氧化铜的质量为________g;
    (2)300g该废水中硫酸铜的质量;
    (3)该废水中硫酸的溶质质量分数.(计算结果精确到0.1%)
    17.(2016威海)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体,某同学想了解其变质情况,称取5g样品于烧杯中,加入30g水使之完全溶解,再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液,完全反应后,生成沉淀1.97g.求:(1)样品中碳酸钠的质量分数.(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量.
    19.(2016潍坊)下列对应关系正确的是(  )
    A.一定量的MgSO4溶液中加入NaOH溶液,沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系
    B.相同质量的Mg、Fe分别与足量的同浓度稀硫酸反应,氢气的质量与反应时间的关系
    C.一定量的饱和石灰水中加入氧化钙,溶液中溶质质量与加入氧化钙质量的关系
    D.向氢氧化钠溶液中不断加水,溶液的pH与加入水的质量的关系
    27.(2016潍坊)向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸,生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示.(不考虑CO2的溶解)已知:OB段反应的化学方程式为:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3BD段(不含B点)反应的化学方程式为:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑请回答:
    (1)53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为________g.
    (2)A点对应溶液中溶质有________(填化学式).
    (3)B点的横坐标为________.(计算结果保留1位小数,下同)
    (4)假设C点横坐标为54.75,计算C点对应的二氧化碳质量.(写出计算过程)
    15.(2016烟台)下列图象能正确反映其对应的实验操作的是(  )
    A.向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量
    B.向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量
    C.相同质量的镁、锌分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应
    D.某温度时,向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙,再恢复到原温度
    25.(2016烟台)某化学小组为了探究一瓶久置在空气中的氢氧化钠样品(不含有水分)的变质程度,进行了如下实验:取该氢氧化钠样品13.3g于烧杯中,加水完全溶解,然后向烧杯中逐渐加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液,反应过程中对加入氯化钡溶液的质量与烧杯中产生沉淀的质量进行了记录,部分数据见表.
    加入氯化钡溶液的质量/g
    20
    40
    80
    生成沉淀的质量/g
    1.97
    3.94
    5.91
    试分析计算:(1)13.3g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量.(2)13.3g氢氧化钠样品变质前的质量.(已知:Ba的相对原子质量为137)
    22.(2016淄博)合金的种类很多,用途非常广泛.黄铜是铜和锌的合金,它可以用来制造机器和电器的零件等.化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),请你参与他们的探究过程.称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中,量取45mL稀盐酸分三次加到其中.每次充分反应后,测定生成氢气的质量.实验数据如下表:
    第一次
    第二次
    第三次
    加入稀盐酸的体积(mL)
    15
    15
    15
    生成氢气的质量(g)
    0.04
    m
    0.02
    回答:(1)m的数值________;(2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少?(写出计算过程)
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